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Emanuelle De França Araújo
20/11/2025
Química
Estequiometria
572
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20 de nov. de 2025
•
Emanuelle De França Araújo
@emanuelledefran
A Estequiometria é o ramo da química que estuda as... Mostrar mais
A estequiometria permite calcular as quantidades exatas de substâncias envolvidas em reações químicas. Para realizar esses cálculos, precisamos entender a proporção entre os reagentes e produtos na equação balanceada.
Por exemplo, na reação 2 HF + CaO → H2O + CaF2, podemos determinar quantidades de reagentes e produtos através da proporção molar. Se temos 3 mols de HF, podemos calcular quantos mols de CaO serão necessários: para cada 2 mols de HF precisamos de 1 mol de CaO, então para 3 mols de HF precisaremos de 1,5 mols de CaO.
Além da quantidade em mols, podemos calcular a massa dos produtos, como a água formada na reação. Se 2 mols de HF produzem 18g de H₂O, então 3 mols produzirão 27g de água. Também é possível calcular o volume de produtos gasosos considerando que 1 mol de gás ocupa 22,4L nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão).
💡 Dica importante: Sempre comece balanceando a equação química! Isso garante que a lei da conservação das massas seja respeitada e seus cálculos estejam corretos.
A estequiometria nos ajuda a resolver problemas químicos reais. Vamos ver alguns exemplos práticos para entender melhor como funciona.
Na produção de metanol (CO + 2H₂ → CH₃OH), se queremos obter 2,4 mols de metanol, precisamos calcular quantos mols de H₂ serão necessários. Como a proporção é de 2 mols de H₂ para cada mol de CH₃OH, precisaremos de 4,8 mols de H₂.
Outro exemplo importante é na reação de trióxido de enxofre com água (SO₃ + H₂O → H₂SO₄). Para calcular a massa de ácido sulfúrico formada a partir de 16g de SO₃, primeiro calculamos as massas molares: H₂SO₄ = 98g/mol e SO₃ = 80g/mol. Pela proporção, 80g de SO₃ produzem 98g de H₂SO₄, então 16g de SO₃ produzirão 19,6g de ácido sulfúrico.
🔥 Atenção: Nas questões de estequiometria, fique de olho nas unidades! Você pode precisar converter entre mols, gramas e litros (para gases).
Os cálculos estequiométricos com gases têm uma característica especial: podemos usar o volume molar nas CNTP . Isso facilita muito a resolução de problemas envolvendo substâncias gasosas.
Na decomposição térmica do carbonato de magnésio (MgCO₃ → MgO + CO₂), podemos calcular o volume de CO₂ produzido a partir de 210g de MgCO₃. Como a massa molar do MgCO₃ é 84g/mol, temos que 210g correspondem a 2,5 mols. Como a proporção é de 1:1, serão produzidos 2,5 mols de CO₂, que nas CNTP ocupam 56L.
Na indústria siderúrgica, a redução da hematita (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂) é um processo importante. Se temos 30L de CO nas CNTP, isso corresponde a aproximadamente 1,34 mols de CO. Pela proporção da reação, cada 3 mols de CO produzem 2 mols de Fe, então com 1,34 mols de CO, produziremos aproximadamente 0,89 mols de Fe, que correspondem a cerca de 50g de ferro metálico.
🧪 Experimente: Para verificar se seu resultado está correto, sempre confira se a proporção entre reagentes e produtos está de acordo com a equação balanceada.
A estequiometria é fundamental em processos industriais, permitindo calcular exatamente quanto de matéria-prima comprar e quanto de produto será obtido.
Na produção de ácido nítrico (3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO), podemos determinar quanto ácido será produzido a partir de um determinado volume de dióxido de nitrogênio. Se temos 32L de NO₂ nas CNTP, isso corresponde a aproximadamente 1,43 mols. Pela proporção, cada 3 mols de NO₂ produzem 2 mols de HNO₃, então com 1,43 mols de NO₂ produziremos cerca de 0,95 mols de HNO₃, que equivalem a aproximadamente 60g.
Na produção de ácido acético a partir do etanol (C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O), podemos calcular o volume de oxigênio necessário para produzir 30g de ácido acético. Como a massa molar do CH₃COOH é 60g/mol, 30g correspondem a 0,5 mols. Pela proporção da reação, precisaremos de 0,5 mols de O₂, que em condições ambientes ocupam 12L.
🌟 Lembre-se: A estequiometria permite otimizar processos industriais, reduzindo custos e minimizando o desperdício de reagentes. Dominar esse tema é essencial para quem quer trabalhar com química industrial!
Nosso companheiro de IA foi criado especificamente para atender às necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos oferecer respostas realmente relevantes e significativas. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro também está aqui para guiar você pelos desafios diários de aprendizado, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização com base nas suas habilidades e desenvolvimentos.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
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Google Play
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
usuário de iOS
Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
Samantha Klich
usuária de Android
Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
usuária de iOS
aplicativo PERFEITO! além de te ajudar a estudar de verdade (diferente do chatgpt que só te dá a resposta), tem vários quiz e outras atividades interativas pra ajudar a fixar ainda mais o conteúdo, tudo perfeito, meu novo app preferido!
S Dudah
usuário iOS
o aplicativo e incrível, eu sou estudante do primeiro ano, e estudei o ensino fundamental todo e uma escola que não tinha nem o básico pra educação, graças a esse aplicativo eu consegui chegar ao nível que estou, knowunity tem quiz de várias matérias e quando você erra uma eles explicam o por que de você está errada, os mapas mentais que tem são incríveis e o chat e bem explicativo.
Milena S
usuária Android
Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖
David K
usuário iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
usuário Android
Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
usuária de Android
Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas
Julia S
usuária Android
Vi esse aplicativo no TikTok, e resolvi baixar pois estava na semana de testes E ME AJUDOU MUITO, Além de me ajudar nos deveres escolares me ajudou nos teste e está me ajudando nas provas bimestrais 🩷
Marco B
usuário iOS
Mano, tá me ajudando MUUUITO. É bom pra você falar os conteúdos que vão cair na prova e pedir pra ele fazer um quiz. Isso me ajudou pra caramba, sério. Tirei a maior nota da sala💥
Sarah L
usuária Android
Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos
Lucia
usuário iOS
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
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Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
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A estequiometria permite calcular as quantidades exatas de substâncias envolvidas em reações químicas. Para realizar esses cálculos, precisamos entender a proporção entre os reagentes e produtos na equação balanceada.
Por exemplo, na reação 2 HF + CaO → H2O + CaF2, podemos determinar quantidades de reagentes e produtos através da proporção molar. Se temos 3 mols de HF, podemos calcular quantos mols de CaO serão necessários: para cada 2 mols de HF precisamos de 1 mol de CaO, então para 3 mols de HF precisaremos de 1,5 mols de CaO.
Além da quantidade em mols, podemos calcular a massa dos produtos, como a água formada na reação. Se 2 mols de HF produzem 18g de H₂O, então 3 mols produzirão 27g de água. Também é possível calcular o volume de produtos gasosos considerando que 1 mol de gás ocupa 22,4L nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão).
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Na produção de metanol (CO + 2H₂ → CH₃OH), se queremos obter 2,4 mols de metanol, precisamos calcular quantos mols de H₂ serão necessários. Como a proporção é de 2 mols de H₂ para cada mol de CH₃OH, precisaremos de 4,8 mols de H₂.
Outro exemplo importante é na reação de trióxido de enxofre com água (SO₃ + H₂O → H₂SO₄). Para calcular a massa de ácido sulfúrico formada a partir de 16g de SO₃, primeiro calculamos as massas molares: H₂SO₄ = 98g/mol e SO₃ = 80g/mol. Pela proporção, 80g de SO₃ produzem 98g de H₂SO₄, então 16g de SO₃ produzirão 19,6g de ácido sulfúrico.
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Na indústria siderúrgica, a redução da hematita (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂) é um processo importante. Se temos 30L de CO nas CNTP, isso corresponde a aproximadamente 1,34 mols de CO. Pela proporção da reação, cada 3 mols de CO produzem 2 mols de Fe, então com 1,34 mols de CO, produziremos aproximadamente 0,89 mols de Fe, que correspondem a cerca de 50g de ferro metálico.
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Na produção de ácido acético a partir do etanol (C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O), podemos calcular o volume de oxigênio necessário para produzir 30g de ácido acético. Como a massa molar do CH₃COOH é 60g/mol, 30g correspondem a 0,5 mols. Pela proporção da reação, precisaremos de 0,5 mols de O₂, que em condições ambientes ocupam 12L.
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Lucia
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