Lei de Hess e Aplicações da Termoquímica
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação completa é igual à soma das variações de entalpia das etapas intermediárias. Isso significa que você pode dividir uma reação complexa em várias etapas mais simples, calcular a energia de cada uma e somá-las para obter o resultado final.
No nosso cotidiano, a termoquímica está presente em diversos processos industriais. Enquanto a produção de cimento libera calor (reação exotérmica), a fabricação de produtos refrigerados absorve calor do ambiente (reação endotérmica). Nas reações de combustão, como as que ocorrem em carros, fogões e usinas, ocorrem processos exotérmicos que liberam a energia necessária para nosso dia a dia.
As baterias recarregáveis são outro exemplo prático da termoquímica, utilizando reações químicas para armazenar ou liberar energia conforme a necessidade. Este tipo de aplicação mostra como podemos controlar processos energéticos através da química.
⚡ Dica de estudo: Para o ENEM, foque em identificar reações exotérmicas (liberam calor) e endotérmicas (absorvem calor), calcular variações de entalpia e aplicar a Lei de Hess em problemas práticos. A conexão entre termoquímica e termodinâmica cai frequentemente na prova!