Evolução dos Modelos Atômicos
Tudo começou com Dalton, que propôs que átomos de um mesmo elemento químico eram idênticos entre si. Esta ideia simples foi o ponto de partida para entender a matéria a nível microscópico.
Mais tarde, Thomson avançou esse conceito ao descrever o átomo como tendo um núcleo com carga positiva e elétrons com carga negativa, resultando em um átomo eletricamente neutro. Esta descoberta foi revolucionária!
Curiosidade: Os modelos atômicos evoluíram de simples "bolinhas indivisíveis" para estruturas complexas com diferentes níveis de energia, um processo que durou mais de 100 anos!
O modelo de Rutherford trouxe uma nova perspectiva ao propor que os elétrons orbitam ao redor de um núcleo atômico denso. Já Bohr complementou esse modelo introduzindo o conceito de níveis de energia e órbitas estacionárias, explicando como os elétrons se comportam ao redor do núcleo.
Por fim, Sommerfeld aprimorou os modelos anteriores ao sugerir que os elétrons podem ter órbitas elípticas e circulares em torno do núcleo, tornando nossa compreensão do átomo ainda mais precisa.