Ligações Químicas: A União dos Átomos
As ligações químicas são interações que ocorrem entre átomos para formar substâncias mais estáveis. Essa união acontece porque os átomos tentam seguir a regra do octeto - ter oito elétrons na camada de valência (exceto o hidrogênio e o hélio, que seguem a regra do dueto com apenas dois elétrons).
Existem três principais tipos de ligações químicas que você precisa conhecer. A ligação iônica acontece entre um metal e um não metal, onde o metal doa elétrons tornando−seumcaˊtionpositivo e o não metal recebe elétrons tornando−seuma^nionnegativo. Um exemplo clássico é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha.
A ligação covalente ocorre entre dois não metais, onde os átomos compartilham elétrons para atingir estabilidade. Ela pode ser simples, dupla ou tripla, dependendo do número de pares de elétrons compartilhados. A molécula de água (H₂O) é um exemplo perfeito de ligação covalente que vemos todos os dias.
💡 Curiosidade: Sabia que as ligações químicas determinam as propriedades das substâncias? É por isso que o sal (NaCl) é duro e quebradiço, enquanto a água (H₂O) é líquida à temperatura ambiente!
Por fim, a ligação metálica acontece entre átomos de metais e é caracterizada por um "mar de elétrons" que se movimenta livremente entre os núcleos positivos dos átomos. Essa estrutura explica por que os metais, como o ferro (Fe), conduzem bem eletricidade e são maleáveis.