Cinética Química e Velocidade das Reações
A Cinética Química é o estudo da velocidade das reações. A velocidade média de uma reação $V_m$ é calculada pela variação da concentração em relação ao tempo: Vm=ΔtΔ[], onde valores positivos indicam formação de produtos e valores negativos mostram o consumo de reagentes.
As unidades de medida para velocidade variam conforme o que está sendo medido. Podemos expressar em termos de variação de massa, quantidade de mol, volume ou concentração por tempo: ΔtΔm, ΔtΔmol, ΔtΔV ou ΔtΔ[].
A Teoria das Colisões explica como as reações acontecem a nível molecular. Para uma reação ocorrer, as moléculas precisam colidir com: movimento desordenado e contínuo, geometria adequada (posição correta) e energia suficiente para romper ligações.
💡 Dica importante: Para entender a cinética química, pense nas colisões moleculares como bolas de bilhar - não basta bater, precisam colidir no ângulo certo e com energia suficiente!
Vários fatores alteram a velocidade das reações: concentração dos reagentes, temperatura, pressão, superfície de contato e presença de catalisadores (que diminuem a energia de ativação sem alterar o ΔH da reação). A equação das velocidades relaciona esses fatores: V=k⋅[A]a⋅[B]b, onde k é a constante cinética, A e B são concentrações, e a e b são coeficientes que determinam a ordem da reação.