Funções Inorgânicas: O que você precisa saber!

Reconhecer as funções inorgânicas é mais fácil do que parece! Os ácidos sempre começam com hidrogênio (H) e liberam o íon H+ em solução aquosa. Eles têm pH menor que 7, gosto azedo (como limão) e reagem facilmente com metais e bases. Exemplos clássicos são o HCl (ácido clorídrico) e o H₂SO₄ (ácido sulfúrico).

As bases possuem o grupo hidroxila (OH) ligado a um metal e liberam o íon OH- em solução. Têm pH maior que 7, sensação escorregadia (como sabão) e neutralizam ácidos. O NaOH (hidróxido de sódio) e Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio) são bases comuns no nosso dia a dia.

Os sais são formados por cátions e ânions, sem H+ ou OH- isolados. Eles resultam da reação de neutralização entre ácidos e bases, geralmente têm pH próximo de 7 (neutro). O NaCl (sal de cozinha) e KNO₃ (nitrato de potássio) são exemplos que você já conhece mesmo sem saber!

💡 Dica para as provas: Para identificar rapidamente uma função, veja a primeira e última parte da fórmula. Começa com H? Provavelmente é ácido. Termina com OH? Deve ser uma base. Tem metal + não-metal sem H ou OH? É provavelmente um sal. Contém apenas oxigênio + outro elemento? É um óxido!

Os óxidos são compostos binários que contêm oxigênio e outro elemento. Eles podem ser classificados como ácidos (CO₂), básicos (CaO), anfóteros (Al₂O₃) ou neutros (NO), dependendo de seu comportamento químico. O pH varia conforme o tipo de óxido e suas reações em meio aquoso.