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1.223
•
25 de dez. de 2025
•
maria
@maria_fwymk
Ácidos e bases estão por toda parte - desde o... Mostrar mais
Você já sentiu o gosto azedo do limão? Esse sabor característico vem dos ácidos presentes nele. Os ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio (H⁺) quando estão em água. Além do sabor azedo, eles também mudam a cor de indicadores químicos e conseguem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água.
Já as bases têm características bem diferentes. Elas liberam íons hidróxido (OH⁻) em água, têm sabor amargo (como o bicarbonato de sódio) e deixam uma sensação escorregadia quando tocamos nelas. Assim como os ácidos, as bases também conduzem eletricidade em solução.
Existem diferentes teorias para explicar ácidos e bases. A Teoria de Arrhenius é a mais simples: ácidos liberam H⁺ e bases liberam OH⁻ em água. Um exemplo clássico de ácido é o HCl (ácido clorídrico), e de base é o NaOH (hidróxido de sódio, conhecido também como soda cáustica).
💡 Dica prática: Uma forma fácil de lembrar: Ácidos liberam H⁺ (pense no H do "Humor azedo") e bases liberam OH⁻ (pense no OH de "OH, que escorregadio!").
A química evoluiu e surgiram outras formas de entender ácidos e bases. Na Teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é qualquer substância que doa prótons (H⁺), enquanto uma base é aquela que recebe esses prótons. Já na Teoria de Lewis, o conceito muda um pouco: ácidos são substâncias que aceitam pares de elétrons, e bases são as que doam esses pares.
Nem todos os ácidos e bases são iguais em sua força! Os ácidos fortes como o HCl se dissociam completamente em água, liberando todos seus íons H⁺. Já os ácidos fracos como o vinagre (ácido acético) liberam apenas parte de seus íons. O mesmo acontece com as bases: o NaOH é uma base forte, enquanto a amônia (NH₃) é uma base fraca.
Os ácidos são bem reativos. Eles podem reagir com metais como zinco e magnésio, liberando gás hidrogênio – aquelas bolhinhas que você vê quando o ácido "corrói" o metal. Quando um ácido encontra uma base, acontece uma reação chamada neutralização, formando água e sal.
As bases também são bastante reativas. Além da neutralização com ácidos, elas reagem com óxidos ácidos formando sais, substâncias importantes para nossa vida e indústria.
Você já ouviu falar em pH? É uma escala que mede o quão ácida ou básica é uma solução. Ela vai de 0 a 14: abaixo de 7 é ácido, exatamente 7 é neutro (como a água pura), e acima de 7 é básico. O suco de limão tem pH próximo de 2, enquanto produtos de limpeza básicos podem ter pH 11 ou mais!
Quando um ácido e uma base se encontram, acontece a reação de neutralização. É como se um anulasse o outro, produzindo água e um sal. Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH), eles formam água (H₂O) e cloreto de sódio (NaCl) - o nosso sal de cozinha!
Os ácidos e bases estão por toda parte na sua vida. Na indústria, são usados para fabricar fertilizantes, detergentes, papel e alimentos. No seu corpo, o equilíbrio ácido-base é fundamental - seu sangue, por exemplo, mantém um pH em torno de 7,4 para que tudo funcione corretamente. Até no tratamento de água eles são importantes para neutralizar águas muito ácidas ou básicas.
💡 Curiosidade útil: Muitos remédios para azia funcionam porque são bases que neutralizam o excesso de ácido no estômago. É a química te ajudando a se sentir melhor!
Nosso companheiro de IA foi criado especificamente para atender às necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos oferecer respostas realmente relevantes e significativas. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro também está aqui para guiar você pelos desafios diários de aprendizado, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização com base nas suas habilidades e desenvolvimentos.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
App Store
Google Play
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
usuário de iOS
Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
Samantha Klich
usuária de Android
Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
usuária de iOS
aplicativo PERFEITO! além de te ajudar a estudar de verdade (diferente do chatgpt que só te dá a resposta), tem vários quiz e outras atividades interativas pra ajudar a fixar ainda mais o conteúdo, tudo perfeito, meu novo app preferido!
S Dudah
usuário iOS
o aplicativo e incrível, eu sou estudante do primeiro ano, e estudei o ensino fundamental todo e uma escola que não tinha nem o básico pra educação, graças a esse aplicativo eu consegui chegar ao nível que estou, knowunity tem quiz de várias matérias e quando você erra uma eles explicam o por que de você está errada, os mapas mentais que tem são incríveis e o chat e bem explicativo.
Milena S
usuária Android
Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖
David K
usuário iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
usuário Android
Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
usuária de Android
Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas
Julia S
usuária Android
Vi esse aplicativo no TikTok, e resolvi baixar pois estava na semana de testes E ME AJUDOU MUITO, Além de me ajudar nos deveres escolares me ajudou nos teste e está me ajudando nas provas bimestrais 🩷
Marco B
usuário iOS
Mano, tá me ajudando MUUUITO. É bom pra você falar os conteúdos que vão cair na prova e pedir pra ele fazer um quiz. Isso me ajudou pra caramba, sério. Tirei a maior nota da sala💥
Sarah L
usuária Android
Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos
Lucia
usuário iOS
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
usuário de iOS
Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
Samantha Klich
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Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
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S Dudah
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Milena S
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Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖
David K
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
usuário Android
Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
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Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas
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Você já sentiu o gosto azedo do limão? Esse sabor característico vem dos ácidos presentes nele. Os ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio (H⁺) quando estão em água. Além do sabor azedo, eles também mudam a cor de indicadores químicos e conseguem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água.
Já as bases têm características bem diferentes. Elas liberam íons hidróxido (OH⁻) em água, têm sabor amargo (como o bicarbonato de sódio) e deixam uma sensação escorregadia quando tocamos nelas. Assim como os ácidos, as bases também conduzem eletricidade em solução.
Existem diferentes teorias para explicar ácidos e bases. A Teoria de Arrhenius é a mais simples: ácidos liberam H⁺ e bases liberam OH⁻ em água. Um exemplo clássico de ácido é o HCl (ácido clorídrico), e de base é o NaOH (hidróxido de sódio, conhecido também como soda cáustica).
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A química evoluiu e surgiram outras formas de entender ácidos e bases. Na Teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é qualquer substância que doa prótons (H⁺), enquanto uma base é aquela que recebe esses prótons. Já na Teoria de Lewis, o conceito muda um pouco: ácidos são substâncias que aceitam pares de elétrons, e bases são as que doam esses pares.
Nem todos os ácidos e bases são iguais em sua força! Os ácidos fortes como o HCl se dissociam completamente em água, liberando todos seus íons H⁺. Já os ácidos fracos como o vinagre (ácido acético) liberam apenas parte de seus íons. O mesmo acontece com as bases: o NaOH é uma base forte, enquanto a amônia (NH₃) é uma base fraca.
Os ácidos são bem reativos. Eles podem reagir com metais como zinco e magnésio, liberando gás hidrogênio – aquelas bolhinhas que você vê quando o ácido "corrói" o metal. Quando um ácido encontra uma base, acontece uma reação chamada neutralização, formando água e sal.
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Você já ouviu falar em pH? É uma escala que mede o quão ácida ou básica é uma solução. Ela vai de 0 a 14: abaixo de 7 é ácido, exatamente 7 é neutro (como a água pura), e acima de 7 é básico. O suco de limão tem pH próximo de 2, enquanto produtos de limpeza básicos podem ter pH 11 ou mais!
Quando um ácido e uma base se encontram, acontece a reação de neutralização. É como se um anulasse o outro, produzindo água e um sal. Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH), eles formam água (H₂O) e cloreto de sódio (NaCl) - o nosso sal de cozinha!
Os ácidos e bases estão por toda parte na sua vida. Na indústria, são usados para fabricar fertilizantes, detergentes, papel e alimentos. No seu corpo, o equilíbrio ácido-base é fundamental - seu sangue, por exemplo, mantém um pH em torno de 7,4 para que tudo funcione corretamente. Até no tratamento de água eles são importantes para neutralizar águas muito ácidas ou básicas.
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Lucia
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Stefan S
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Anna
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