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1.951
•
5 de jan. de 2026
•
Mari Moraes
@marimoraes
Vamos estudar átomos, suas partículas e modelos atômicos! Entender a... Mostrar mais
Cada átomo possui características específicas definidas por suas grandezas atômicas. O número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons , enquanto o número atômico (Z) representa o número de prótons e define o elemento químico.
Partículas fundamentais do átomo incluem prótons (carga positiva), nêutrons (sem carga) e elétrons (carga negativa). Prótons e nêutrons possuem massas praticamente iguais e se localizam no núcleo, enquanto os elétrons orbitam na eletrosfera com massa considerada desprezível.
Um átomo neutro possui igual número de prótons e elétrons. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, forma-se um íon. Se perder elétrons, torna-se um cátion (carga positiva); se ganhar elétrons, torna-se um ânion (carga negativa).
⚡ Dica importante: Lembre-se que a massa do átomo está praticamente toda concentrada no núcleo, já que os elétrons têm massa aproximadamente 1836 vezes menor que prótons e nêutrons!
Isoátomos são átomos que compartilham pelo menos uma grandeza atômica. Existem quatro tipos principais:
Isótopos: átomos do mesmo elemento (mesmo Z) com diferentes números de massa (diferente A). Por exemplo, carbono-12 e carbono-14 têm ambos 6 prótons, mas números diferentes de nêutrons.
Isóbaros: átomos de elementos diferentes (Z diferentes) que possuem o mesmo número de massa (A igual). Mesmo tendo o mesmo número de partículas no núcleo, são elementos químicos diferentes.
Isótonos: átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com Z e A diferentes. Por exemplo, átomos com 20 nêutrons, mas número atômico diferente.
Isoeletrônicos: átomos ou íons com o mesmo número de elétrons, independentemente do número de prótons. Os íons O²⁻ e F⁻ são isoeletrônicos porque ambos possuem 10 elétrons.
🧠 Lembre-se: Para identificar facilmente o tipo de isoátomo, basta verificar qual grandeza é igual entre os átomos !
A evolução dos modelos atômicos mostra como nosso entendimento sobre o átomo mudou ao longo do tempo. Dalton propôs o modelo da "bola de bilhar", considerando o átomo como indivisível. Thomson descobriu o elétron e criou o "modelo pudim de passas" com cargas positivas e negativas.
Rutherford revolucionou a teoria com seu experimento da lâmina de ouro, descobrindo o núcleo e a eletrosfera. Bohr aperfeiçoou esse modelo introduzindo o conceito de camadas energéticas. O modelo atual é mais complexo e inclui várias outras subpartículas elementares.
A composição isotópica permite calcular a massa atômica de um elemento considerando seus isótopos naturais. Por exemplo, o cloro tem dois isótopos naturais , resultando numa massa atômica média de 35,5 u (unidades de massa atômica). Este cálculo é feito através de uma média ponderada: ÷ 100 = 35,5 u.
🔍 Curiosidade: A maioria dos elementos químicos na natureza existe como uma mistura de diferentes isótopos, o que explica por que as massas atômicas na tabela periódica geralmente não são números inteiros!
Nosso companheiro de IA foi criado especificamente para atender às necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos oferecer respostas realmente relevantes e significativas. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro também está aqui para guiar você pelos desafios diários de aprendizado, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização com base nas suas habilidades e desenvolvimentos.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
App Store
Google Play
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
usuário de iOS
Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
Samantha Klich
usuária de Android
Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
usuária de iOS
aplicativo PERFEITO! além de te ajudar a estudar de verdade (diferente do chatgpt que só te dá a resposta), tem vários quiz e outras atividades interativas pra ajudar a fixar ainda mais o conteúdo, tudo perfeito, meu novo app preferido!
S Dudah
usuário iOS
o aplicativo e incrível, eu sou estudante do primeiro ano, e estudei o ensino fundamental todo e uma escola que não tinha nem o básico pra educação, graças a esse aplicativo eu consegui chegar ao nível que estou, knowunity tem quiz de várias matérias e quando você erra uma eles explicam o por que de você está errada, os mapas mentais que tem são incríveis e o chat e bem explicativo.
Milena S
usuária Android
Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖
David K
usuário iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
usuário Android
Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
usuária de Android
Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas
Julia S
usuária Android
Vi esse aplicativo no TikTok, e resolvi baixar pois estava na semana de testes E ME AJUDOU MUITO, Além de me ajudar nos deveres escolares me ajudou nos teste e está me ajudando nas provas bimestrais 🩷
Marco B
usuário iOS
Mano, tá me ajudando MUUUITO. É bom pra você falar os conteúdos que vão cair na prova e pedir pra ele fazer um quiz. Isso me ajudou pra caramba, sério. Tirei a maior nota da sala💥
Sarah L
usuária Android
Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos
Lucia
usuário iOS
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
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Samantha Klich
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Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
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S Dudah
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Milena S
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Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖
David K
usuário iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
usuário Android
Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
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Julia S
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Marco B
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Lucia
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Mari Moraes
@marimoraes
Vamos estudar átomos, suas partículas e modelos atômicos! Entender a estrutura atômica é fundamental para compreender como a matéria se comporta. Aqui você encontrará um resumo completo sobre os conceitos essenciais da atomística.
Acesso a todos os documentos
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Cada átomo possui características específicas definidas por suas grandezas atômicas. O número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons , enquanto o número atômico (Z) representa o número de prótons e define o elemento químico.
Partículas fundamentais do átomo incluem prótons (carga positiva), nêutrons (sem carga) e elétrons (carga negativa). Prótons e nêutrons possuem massas praticamente iguais e se localizam no núcleo, enquanto os elétrons orbitam na eletrosfera com massa considerada desprezível.
Um átomo neutro possui igual número de prótons e elétrons. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, forma-se um íon. Se perder elétrons, torna-se um cátion (carga positiva); se ganhar elétrons, torna-se um ânion (carga negativa).
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Isoátomos são átomos que compartilham pelo menos uma grandeza atômica. Existem quatro tipos principais:
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A evolução dos modelos atômicos mostra como nosso entendimento sobre o átomo mudou ao longo do tempo. Dalton propôs o modelo da "bola de bilhar", considerando o átomo como indivisível. Thomson descobriu o elétron e criou o "modelo pudim de passas" com cargas positivas e negativas.
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Milena S
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