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3.339
•
31 de dez. de 2025
•
maria
@maria_fwymk
A teoria atômica evoluiu dramaticamente ao longo do tempo, passando... Mostrar mais
Tudo começou com John Dalton em 1803, que imaginou o átomo como uma bola de bilhar - uma esfera maciça e indivisível. Para Dalton, átomos do mesmo elemento seriam idênticos, enquanto elementos diferentes teriam átomos distintos. Este modelo simples explicava como substâncias se formavam pela combinação de átomos em proporções fixas, mas não considerava a existência de partes menores dentro do átomo.
A grande reviravolta veio com J.J. Thomson em 1897, quando descobriu o elétron! Seu modelo, conhecido como pudim de passas, apresentava o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons (as "passas") distribuídos pelo interior. Esta nova visão mostrava que o átomo era eletricamente neutro, com cargas positivas e negativas se equilibrando. Porém, ainda faltava entender como essas partículas estavam organizadas.
Ernest Rutherford revolucionou nossa compreensão em 1911 com um experimento famoso: bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa. Surpresa! A maioria das partículas passava direto, mas algumas eram fortemente desviadas. Isso levou ao modelo nuclear, onde um pequeno núcleo denso e positivo concentrava quase toda a massa do átomo, enquanto os elétrons circulavam ao redor numa vasta região vazia chamada eletrosfera.
💡 Curiosidade: O experimento de Rutherford foi tão surpreendente que ele mesmo comentou: "Foi como se você atirasse um projétil contra um pedaço de papel e ele voltasse e te atingisse!"
Niels Bohr deu o próximo passo em 1913, estudando como o hidrogênio emitia luz. Seu modelo introduziu a ideia revolucionária de camadas eletrônicas - órbitas fixas onde os elétrons poderiam existir. Cada camada tinha uma energia específica, e os elétrons podiam "pular" entre elas ao absorver ou liberar energia na forma de luz. Este conceito explicou por que os elementos emitem cores específicas quando aquecidos e resolveu o problema da estabilidade atômica.
Contudo, o modelo de Bohr funcionava perfeitamente apenas para o hidrogênio. Para átomos mais complexos, uma nova abordagem era necessária. Aí entra o modelo quântico, desenvolvido por cientistas como Schrödinger e Heisenberg a partir de 1926, que revolucionou completamente nossa visão do átomo.
No modelo atual, esquecemos as órbitas circulares! Os elétrons existem em orbitais, que são regiões de probabilidade - áreas onde é mais provável encontrá-los. Este modelo se baseia no Princípio da Incerteza de Heisenberg, que afirma que não podemos conhecer simultaneamente a posição exata e a velocidade de um elétron. A mecânica quântica nos permite entender como os átomos se comportam e interagem, explicando desde ligações químicas até propriedades dos materiais.
🧠 Pense nisso: Se o núcleo de um átomo fosse do tamanho de uma bolinha de gude, o átomo inteiro seria maior que um campo de futebol! O átomo é praticamente espaço vazio.
Nosso companheiro de IA foi criado especificamente para atender às necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos oferecer respostas realmente relevantes e significativas. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro também está aqui para guiar você pelos desafios diários de aprendizado, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização com base nas suas habilidades e desenvolvimentos.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
App Store
Google Play
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
usuário de iOS
Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
Samantha Klich
usuária de Android
Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
usuária de iOS
aplicativo PERFEITO! além de te ajudar a estudar de verdade (diferente do chatgpt que só te dá a resposta), tem vários quiz e outras atividades interativas pra ajudar a fixar ainda mais o conteúdo, tudo perfeito, meu novo app preferido!
S Dudah
usuário iOS
o aplicativo e incrível, eu sou estudante do primeiro ano, e estudei o ensino fundamental todo e uma escola que não tinha nem o básico pra educação, graças a esse aplicativo eu consegui chegar ao nível que estou, knowunity tem quiz de várias matérias e quando você erra uma eles explicam o por que de você está errada, os mapas mentais que tem são incríveis e o chat e bem explicativo.
Milena S
usuária Android
Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖
David K
usuário iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
usuário Android
Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
usuária de Android
Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas
Julia S
usuária Android
Vi esse aplicativo no TikTok, e resolvi baixar pois estava na semana de testes E ME AJUDOU MUITO, Além de me ajudar nos deveres escolares me ajudou nos teste e está me ajudando nas provas bimestrais 🩷
Marco B
usuário iOS
Mano, tá me ajudando MUUUITO. É bom pra você falar os conteúdos que vão cair na prova e pedir pra ele fazer um quiz. Isso me ajudou pra caramba, sério. Tirei a maior nota da sala💥
Sarah L
usuária Android
Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos
Lucia
usuário iOS
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
usuário de iOS
Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
Samantha Klich
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Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
usuária de iOS
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S Dudah
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Milena S
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David K
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
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Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
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Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas
Julia S
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Marco B
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Lucia
usuário iOS
maria
@maria_fwymk
A teoria atômica evoluiu dramaticamente ao longo do tempo, passando de ideias simples a modelos complexos. Cada novo modelo atômico surgiu para resolver limitações do anterior, incorporando novas descobertas científicas que mudaram nossa compreensão da matéria.
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Tudo começou com John Dalton em 1803, que imaginou o átomo como uma bola de bilhar - uma esfera maciça e indivisível. Para Dalton, átomos do mesmo elemento seriam idênticos, enquanto elementos diferentes teriam átomos distintos. Este modelo simples explicava como substâncias se formavam pela combinação de átomos em proporções fixas, mas não considerava a existência de partes menores dentro do átomo.
A grande reviravolta veio com J.J. Thomson em 1897, quando descobriu o elétron! Seu modelo, conhecido como pudim de passas, apresentava o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons (as "passas") distribuídos pelo interior. Esta nova visão mostrava que o átomo era eletricamente neutro, com cargas positivas e negativas se equilibrando. Porém, ainda faltava entender como essas partículas estavam organizadas.
Ernest Rutherford revolucionou nossa compreensão em 1911 com um experimento famoso: bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa. Surpresa! A maioria das partículas passava direto, mas algumas eram fortemente desviadas. Isso levou ao modelo nuclear, onde um pequeno núcleo denso e positivo concentrava quase toda a massa do átomo, enquanto os elétrons circulavam ao redor numa vasta região vazia chamada eletrosfera.
💡 Curiosidade: O experimento de Rutherford foi tão surpreendente que ele mesmo comentou: "Foi como se você atirasse um projétil contra um pedaço de papel e ele voltasse e te atingisse!"
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Niels Bohr deu o próximo passo em 1913, estudando como o hidrogênio emitia luz. Seu modelo introduziu a ideia revolucionária de camadas eletrônicas - órbitas fixas onde os elétrons poderiam existir. Cada camada tinha uma energia específica, e os elétrons podiam "pular" entre elas ao absorver ou liberar energia na forma de luz. Este conceito explicou por que os elementos emitem cores específicas quando aquecidos e resolveu o problema da estabilidade atômica.
Contudo, o modelo de Bohr funcionava perfeitamente apenas para o hidrogênio. Para átomos mais complexos, uma nova abordagem era necessária. Aí entra o modelo quântico, desenvolvido por cientistas como Schrödinger e Heisenberg a partir de 1926, que revolucionou completamente nossa visão do átomo.
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