•

Atualizado Apr 25, 2026

•

7 páginas

Množina snovi, mol, in Avogadrovo število

Kdaj si se nazadnje spraševal, kako kemiki dejansko "štejejo" atome... Mostrar mais

1 / 7

Uvod v množino snovi

Predstavljaj si, da bi moral šteti vsak atom v skodelici vode - to bi bilo nemogoče! Zato kemiki uporabljamo mol, ki je kot "tucet" za atome in molekule.

Množina snovi (n) je fizikalna količina, ki pove, koliko osnovnih delcev imamo v snovi. Osnovna enota je mol, ki vsebuje natančno 6,022 × 10²³ delcev - to ogromno število imenujemo Avogadrovo število.

Definicija, ki si jo moraš zapomniti: En mol je množina snovi, ki vsebuje toliko delcev, kot je atomov v natančno 12 gramih ogljika-12.

💡 Tip za test: Avogadrovo število ima enoto mol⁻¹, ker pove število delcev NA en mol!

Ključni pojmi in formule

Zdaj se stvari začnejo povezovati! Molska masa (M) ti pove, koliko gramov tehta en mol snovi. Številčno je enaka relativni atomski masi iz periodnega sistema, le da ima enoto g/mol.

Najpomembnejši formuli, ki jih potrebuješ:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)

Te formuli lahko povežeš v eno: m/M = N/Nₐ. To ti omogoča direkten prehod med maso snovi in številom delcev.

Za molsko maso enostavno prebereš relativno atomsko maso iz periodnega sistema in dodaš enoto g/mol. Pri molekulah sešteješ mase vseh atomov.

💡 Tip za test: Narisi si trikotnika - prvi z 'm' zgoraj, 'n' in 'M' spodaj; drugi z 'N' zgoraj, 'n' in 'Nₐ' spodaj!

Določanje molske mase

Molska masa je tvoj ključ do vseh izračunov! Postopek je preprost:

Poiščeš element v periodnem sistemu
Prebereš relativno atomsko maso (Ar)
To število zapišeš z enoto g/mol

Za molekule sešteješ Ar vseh atomov. Primer: H₂O → M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.

Povezava vseh treh količin ti omogoča, da iz katere koli znane količine izračunaš ostali dve. To je osnova za vse kemijske izračune!

Zapomnij si: masa (m), množina snovi (n) in število delcev (N) so povezani preko molske mase in Avogadrovega števila.

💡 Tip za test: Vedno preveri enote - masa v gramih, molska masa v g/mol, število delcev brez enote!

Rešeni primeri - 1. del

Poglejmo praktične primere, ki se pogosto pojavljajo na testih!

Primer 1: Koliko molov vode je v 54 g H₂O?

M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
n = m/M = 54 g / 18,0 g/mol = 3,0 mol

Primer 2: Kolikšna je masa 0,5 mola CO₂?

M(CO₂) = 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0 g/mol
m = n × M = 0,5 mol × 44,0 g/mol = 22,0 g

Ti primeri kažejo osnovne izračune, s katerimi boš delal ves čas. Pomembno je, da vedno izračunaš molsko maso kot prvi korak.

💡 Tip za test: Vedno izpiši podatke, molsko maso in formulo, preden začneš računati!

Rešeni primeri - 2. del

Primer 3: Koliko atomov železa je v žeblju z maso 5,6 g?

To je dvokoračen izračun:

Korak 1: Izračunaj množino: n = m/M = 5,6 g / 55,8 g/mol ≈ 0,100 mol
Korak 2: Izračunaj število atomov: N = n × Nₐ = 0,100 mol × 6,022 × 10²³ mol⁻¹ = 6,022 × 10²² atomov

Pomembno opozorilo: Pazi na razliko med atomi in molekulami! 1 mol H₂O vsebuje 6,022 × 10²³ molekul, ampak 3 mole atomov $2 mola H + 1 mol O$ .

Ta razlika je pogosta past na testih - vedno preberi, ali naloga sprašuje po atomih, molekulah ali ionih.

💡 Tip za test: Pri molekulah vedno preveri, ali sprašujejo po molekulah ali posameznih atomih!

Hiter povzetek za test

Tukaj je vse, kar potrebuješ za uspešen test:

Ključne formule:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)
m/M = N/Nₐ (povezava vsega)

Postopek reševanja:

Izpiši podatke in kaj iščeš
Izračunaj molsko maso iz periodnega sistema
Izberi pravo formulo
Vstavi podatke in izračunaj
Preveri enote in smiselnost rezultata

Pomembne konstante: Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹

Zapomnij si: molska masa (M) in relativna masa (Ar) sta številčno enaki, ampak M ima enoto g/mol!

💡 Tip za test: Vedno preveri, da se enote pravilno okrajšajo - to je znak, da si uporabil pravo formulo!

Achamos que você nunca perguntaria...

O que é o assistente de IA da Knowunity?

Nosso companheiro de IA foi criado especificamente para atender às necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos oferecer respostas realmente relevantes e significativas. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro também está aqui para guiar você pelos desafios diários de aprendizado, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização com base nas suas habilidades e desenvolvimentos.

Onde posso baixar o app da Knowunity?

Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.

Como posso receber meu pagamento? Quanto posso ganhar?

Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.

Conteúdos mais populares de Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Conteúdos mais populares

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Não encontrou o que procurava? Explore outras matérias.

Avaliações dos nossos usuários. Eles gostaram de tudo — e você também vai gostar.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.

Stefan S

usuário de iOS

Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.

Samantha Klich

usuária de Android

Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.

Anna

usuária de iOS

aplicativo PERFEITO! além de te ajudar a estudar de verdade (diferente do chatgpt que só te dá a resposta), tem vários quiz e outras atividades interativas pra ajudar a fixar ainda mais o conteúdo, tudo perfeito, meu novo app preferido!

S Dudah

usuário iOS

o aplicativo e incrível, eu sou estudante do primeiro ano, e estudei o ensino fundamental todo e uma escola que não tinha nem o básico pra educação, graças a esse aplicativo eu consegui chegar ao nível que estou, knowunity tem quiz de várias matérias e quando você erra uma eles explicam o por que de você está errada, os mapas mentais que tem são incríveis e o chat e bem explicativo.

Milena S

usuária Android

Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖

David K

usuário iOS

O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!

Sudenaz Ocak

usuário Android

Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.

Bonnie dando o sinal verde

usuária de Android

Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas

Julia S

usuária Android

Vi esse aplicativo no TikTok, e resolvi baixar pois estava na semana de testes E ME AJUDOU MUITO, Além de me ajudar nos deveres escolares me ajudou nos teste e está me ajudando nas provas bimestrais 🩷

Marco B

usuário iOS

OS QUIZ E CARTÕES DE ESTUDO SÃO MUITO ÚTEIS E EU AMO A IA DO Knowunity. TAMBÉM É LITERALMENTE COMO O CHATGPT MAS MAIS INTELIGENTE!! ME AJUDOU COM MEUS PROBLEMAS DE RÍMEL TAMBÉM!! E COM MINHAS MATÉRIAS DE VERDADE! ÓBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Sarah L

usuária Android

Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos

Lucia

usuário iOS

Stefan S

usuário de iOS

Samantha Klich

usuária de Android

Anna

usuária de iOS

S Dudah

usuário iOS

Milena S

usuária Android

Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖

David K

usuário iOS

Sudenaz Ocak

usuário Android

Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.

Bonnie dando o sinal verde

usuária de Android

Julia S

usuária Android

Marco B

usuário iOS

Sarah L

usuária Android

Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos

Lucia

usuário iOS

Kemija

•

Atualizado Apr 25, 2026

•

7 páginas

Množina snovi, mol, in Avogadrovo število

Kdaj si se nazadnje spraševal, kako kemiki dejansko "štejejo" atome in molekule? Množina snovi in mol sta temeljna koncepta v kemiji, ki ti omogočata, da povezuješ maso snovi, ki jo lahko stehtaš, s številom delcev, ki dejansko reagirajo.

Cadastre-se para ver o conteúdoÉ grátis!

Acesso a todos os documentos

Melhore suas notas

Junte-se a milhões de estudantes

Uvod v množino snovi

Predstavljaj si, da bi moral šteti vsak atom v skodelici vode - to bi bilo nemogoče! Zato kemiki uporabljamo mol, ki je kot "tucet" za atome in molekule.

Definicija, ki si jo moraš zapomniti: En mol je množina snovi, ki vsebuje toliko delcev, kot je atomov v natančno 12 gramih ogljika-12.

💡 Tip za test: Avogadrovo število ima enoto mol⁻¹, ker pove število delcev NA en mol!

Cadastre-se para ver o conteúdoÉ grátis!

Acesso a todos os documentos

Melhore suas notas

Junte-se a milhões de estudantes

Ključni pojmi in formule

Zdaj se stvari začnejo povezovati! Molska masa (M) ti pove, koliko gramov tehta en mol snovi. Številčno je enaka relativni atomski masi iz periodnega sistema, le da ima enoto g/mol.

Najpomembnejši formuli, ki jih potrebuješ:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)

Te formuli lahko povežeš v eno: m/M = N/Nₐ. To ti omogoča direkten prehod med maso snovi in številom delcev.

Za molsko maso enostavno prebereš relativno atomsko maso iz periodnega sistema in dodaš enoto g/mol. Pri molekulah sešteješ mase vseh atomov.

💡 Tip za test: Narisi si trikotnika - prvi z 'm' zgoraj, 'n' in 'M' spodaj; drugi z 'N' zgoraj, 'n' in 'Nₐ' spodaj!

Cadastre-se para ver o conteúdoÉ grátis!

Acesso a todos os documentos

Melhore suas notas

Junte-se a milhões de estudantes

Določanje molske mase

Molska masa je tvoj ključ do vseh izračunov! Postopek je preprost:

Poiščeš element v periodnem sistemu
Prebereš relativno atomsko maso (Ar)
To število zapišeš z enoto g/mol

Za molekule sešteješ Ar vseh atomov. Primer: H₂O → M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.

Povezava vseh treh količin ti omogoča, da iz katere koli znane količine izračunaš ostali dve. To je osnova za vse kemijske izračune!

Zapomnij si: masa (m), množina snovi (n) in število delcev (N) so povezani preko molske mase in Avogadrovega števila.

💡 Tip za test: Vedno preveri enote - masa v gramih, molska masa v g/mol, število delcev brez enote!

Cadastre-se para ver o conteúdoÉ grátis!

Acesso a todos os documentos

Melhore suas notas

Junte-se a milhões de estudantes

Rešeni primeri - 1. del

Poglejmo praktične primere, ki se pogosto pojavljajo na testih!

Primer 1: Koliko molov vode je v 54 g H₂O?

M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
n = m/M = 54 g / 18,0 g/mol = 3,0 mol

Primer 2: Kolikšna je masa 0,5 mola CO₂?

M(CO₂) = 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0 g/mol
m = n × M = 0,5 mol × 44,0 g/mol = 22,0 g

Ti primeri kažejo osnovne izračune, s katerimi boš delal ves čas. Pomembno je, da vedno izračunaš molsko maso kot prvi korak.

💡 Tip za test: Vedno izpiši podatke, molsko maso in formulo, preden začneš računati!

Cadastre-se para ver o conteúdoÉ grátis!

Acesso a todos os documentos

Melhore suas notas

Junte-se a milhões de estudantes

Rešeni primeri - 2. del

Primer 3: Koliko atomov železa je v žeblju z maso 5,6 g?

To je dvokoračen izračun:

Korak 1: Izračunaj množino: n = m/M = 5,6 g / 55,8 g/mol ≈ 0,100 mol
Korak 2: Izračunaj število atomov: N = n × Nₐ = 0,100 mol × 6,022 × 10²³ mol⁻¹ = 6,022 × 10²² atomov

Pomembno opozorilo: Pazi na razliko med atomi in molekulami! 1 mol H₂O vsebuje 6,022 × 10²³ molekul, ampak 3 mole atomov $2 mola H + 1 mol O$ .

Ta razlika je pogosta past na testih - vedno preberi, ali naloga sprašuje po atomih, molekulah ali ionih.

💡 Tip za test: Pri molekulah vedno preveri, ali sprašujejo po molekulah ali posameznih atomih!

Cadastre-se para ver o conteúdoÉ grátis!

Acesso a todos os documentos

Melhore suas notas

Junte-se a milhões de estudantes

Hiter povzetek za test

Tukaj je vse, kar potrebuješ za uspešen test:

Ključne formule:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)
m/M = N/Nₐ (povezava vsega)

Postopek reševanja:

Izpiši podatke in kaj iščeš
Izračunaj molsko maso iz periodnega sistema
Izberi pravo formulo
Vstavi podatke in izračunaj
Preveri enote in smiselnost rezultata

Pomembne konstante: Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹

Zapomnij si: molska masa (M) in relativna masa (Ar) sta številčno enaki, ampak M ima enoto g/mol!

💡 Tip za test: Vedno preveri, da se enote pravilno okrajšajo - to je znak, da si uporabil pravo formulo!

Cadastre-se para ver o conteúdoÉ grátis!

Acesso a todos os documentos

Melhore suas notas

Junte-se a milhões de estudantes

Achamos que você nunca perguntaria...

O que é o assistente de IA da Knowunity?

Onde posso baixar o app da Knowunity?

Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.

Como posso receber meu pagamento? Quanto posso ganhar?

Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.

Ferramentas Inteligentes NOVO

Transforme esta anotação em: ✓ 50+ Questões de Prática ✓ Flashcards Interativos ✓ Simulado Completo ✓ Esquemas de Redação

Simulado

Quiz

Flashcards

Redação

Conteúdos mais populares de Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Conteúdos mais populares

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Não encontrou o que procurava? Explore outras matérias.

Avaliações dos nossos usuários. Eles gostaram de tudo — e você também vai gostar.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

usuário de iOS

Samantha Klich

usuária de Android

Anna

usuária de iOS

S Dudah

usuário iOS

Milena S

usuária Android

Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖

David K

usuário iOS

Sudenaz Ocak

usuário Android

Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.

Bonnie dando o sinal verde

usuária de Android

Julia S

usuária Android

Marco B

usuário iOS

Sarah L

usuária Android

Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos

Lucia

usuário iOS

Stefan S

usuário de iOS

Samantha Klich

usuária de Android

Anna

usuária de iOS

S Dudah

usuário iOS

Milena S

usuária Android

Esse app te ajuda a se preparar para as provas, e além do mais, ajuda outras pessoas, super recomendo esse app, podem baixar sem medo algum! 💖

David K

usuário iOS

Sudenaz Ocak

usuário Android

Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.

Bonnie dando o sinal verde

usuária de Android

Julia S

usuária Android

Marco B

usuário iOS

Sarah L

usuária Android

Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos

Lucia

usuário iOS