化学で必須の溶液の濃度について学ぼう！実験や化学反応の計算で絶対に使うから、しっかりマスターしておく必要がある。特にモル濃度は高校化学の基礎中の基礎だよ。
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Atualizado Mar 18, 2026
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溶液の濃度とは？基本の種類と計算方法
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溶液の濃度の基本
溶液の濃度って、簡単に言うと「どのくらい濃いか」を数字で表したもの。化学反応の計算や実験の準備で毎回使うから、計算方法をマスターしないとダメなんだ。
まず基本的な用語を覚えよう。溶質は溶けている物質（食塩水なら食塩）、溶媒は溶かしている液体（食塩水なら水）、溶液は全体のこと。つまり溶液＝溶質＋溶媒っていう関係は絶対に覚えておこう！
ポイント: 溶液、溶質、溶媒の違いを混同しないこと。これが計算ミスの一番の原因だよ。
質量パーセント濃度
中学校でも習った質量パーセント濃度から復習しよう。これは溶液の質量に対する溶質の質量の割合で、単位は%だ。
計算式は 質量パーセント濃度[%] = (溶質の質量[g] ÷ 溶液の質量[g]) × 100 。ここで注意なのは、分母が「溶液」の質量だということ！溶媒の質量じゃないからね。
この濃度の特徴は、温度が変わっても値が変化しないこと。質量は温度で変わらないからね。ただし、化学反応の計算には向いていない。
モル濃度
高校化学で一番重要なモル濃度について学ぼう。これは溶液1Lあたりに含まれる溶質の**物質量（mol）**で表す濃度で、単位はmol/Lだ。
計算式は モル濃度 = 溶質の物質量[mol] ÷ 溶液の体積[L] 。ここで超重要なのは、分母が溶液の「体積」で、単位は必ずL（リットル）に変換すること！mLのままだと1000倍違う答えになっちゃう。
モル濃度の最大のメリットは、化学反応の量的関係の計算にめちゃくちゃ便利なこと。溶液の体積を測るだけで、そこに含まれる溶質の物質量がすぐわかる。
注意: 温度によって溶液の体積が変化するので、モル濃度の値も少し変わる。これが質量パーセント濃度との違いだ。
計算練習①：質量パーセント濃度
実際に問題を解いてみよう。質量パーセント濃度20%の塩化ナトリウム水溶液500gに含まれるNaClと水の質量を求める問題だ。
まず溶質の質量を計算する。20% = x[g] ÷ 500[g] × 100 これを解くと、x = 500 × 20/100 = 100g。だから塩化ナトリウムは100g。
次に水の質量は、溶液の質量から溶質の質量を引く。水の質量 = 500g - 100g = 400g。つまり水は400gだね。
計算練習②：モル濃度
今度はモル濃度の計算だ。NaOH 20gを水に溶かして500mLにした水溶液のモル濃度を求めよう。
まずNaOHの式量を計算：Na(23) + O(16) + H(1.0) = 40。だからモル質量は40 g/mol。
次にNaOH 20gの物質量：20g ÷ 40 g/mol = 0.50mol。溶液の体積を500mL = 0.500Lに変換。
最後にモル濃度を計算：0.50mol ÷ 0.500L = 1.0 mol/L。
計算のコツ: 単位の変換を忘れないこと！特にmLをLに直すのを忘れがち。
試験対策とまとめ
試験でよくある間違いを避けるポイントを覚えよう。単位の変換を忘れない（特に体積はL）、溶液と溶媒を混同しない（質量パーセント濃度の分母は溶液の質量）ことが重要だ。
希釈の計算では、溶質の物質量は変化しないという原理を使う。C₁V₁ = C₂V₂の関係式は超便利だから覚えておこう。
化学反応の計算ではモル濃度が基本になる。質量パーセント濃度よりもモル濃度の計算に慣れておくことが大切だよ。
最重要ポイント: 溶液 = 溶質 + 溶媒、そしてモル濃度の計算では必ず体積をLに変換！
Achamos que você nunca perguntaria...
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Google Play
O app é muito fácil de usar e bem projetado. Encontrei tudo o que estava procurando até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Definitivamente vou usar o app para uma tarefa de classe! E, claro, também ajuda muito como inspiração.
Stefan S
usuário de iOS
Este app é realmente ótimo. Tem muitos materiais de estudo e ajuda [...]. Minha matéria problemática é o francês, por exemplo, e o app tem tantas opções de ajuda. Graças a este app, eu melhorei meu francês. Eu recomendaria para qualquer pessoa.
Samantha Klich
usuária de Android
Uau, estou realmente impressionado. Eu experimentei o app porque vi muitos anúncios e fiquei absolutamente maravilhado. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece muitas coisas, como treinos e resumos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Anna
usuária de iOS
aplicativo PERFEITO! além de te ajudar a estudar de verdade (diferente do chatgpt que só te dá a resposta), tem vários quiz e outras atividades interativas pra ajudar a fixar ainda mais o conteúdo, tudo perfeito, meu novo app preferido!
S Dudah
usuário iOS
o aplicativo e incrível, eu sou estudante do primeiro ano, e estudei o ensino fundamental todo e uma escola que não tinha nem o básico pra educação, graças a esse aplicativo eu consegui chegar ao nível que estou, knowunity tem quiz de várias matérias e quando você erra uma eles explicam o por que de você está errada, os mapas mentais que tem são incríveis e o chat e bem explicativo.
Milena S
usuária Android
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David K
usuário iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o assunto na barra de pesquisa e recebo a resposta bem rápido. Não preciso assistir a 10 vídeos no YouTube para entender algo, assim economizo meu tempo. SUPER RECOMENDO!
Sudenaz Ocak
usuário Android
Na escola eu era muito ruim em matemática, mas graças ao app, estou indo melhor agora. Sou muito grato por você ter criado o app.
Bonnie dando o sinal verde
usuária de Android
Eu particularmente amei pra aquele aluno que odeia ver no livro justifique sua resposta ,e só vc pergunta pra ele uma resposta pessoal dele que ele responde meu novo melhor amigo ele me deixou muito segura para as provas
Julia S
usuária Android
Vi esse aplicativo no TikTok, e resolvi baixar pois estava na semana de testes E ME AJUDOU MUITO, Além de me ajudar nos deveres escolares me ajudou nos teste e está me ajudando nas provas bimestrais 🩷
Marco B
usuário iOS
OS QUIZ E CARTÕES DE ESTUDO SÃO MUITO ÚTEIS E EU AMO A IA DO Knowunity. TAMBÉM É LITERALMENTE COMO O CHATGPT MAS MAIS INTELIGENTE!! ME AJUDOU COM MEUS PROBLEMAS DE RÍMEL TAMBÉM!! E COM MINHAS MATÉRIAS DE VERDADE! ÓBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
usuária Android
Ajuda em todas as matéria e ainda replica como resolver, eu amei, aprendi muita coisa de matemática, e o melhor app de estudos
Lucia
usuário iOS
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Anna
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溶液の濃度の基本
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質量パーセント濃度
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モル濃度
高校化学で一番重要なモル濃度について学ぼう。これは溶液1Lあたりに含まれる溶質の**物質量（mol）**で表す濃度で、単位はmol/Lだ。
計算式は モル濃度 = 溶質の物質量[mol] ÷ 溶液の体積[L] 。ここで超重要なのは、分母が溶液の「体積」で、単位は必ずL（リットル）に変換すること！mLのままだと1000倍違う答えになっちゃう。
モル濃度の最大のメリットは、化学反応の量的関係の計算にめちゃくちゃ便利なこと。溶液の体積を測るだけで、そこに含まれる溶質の物質量がすぐわかる。
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計算練習①：質量パーセント濃度
実際に問題を解いてみよう。質量パーセント濃度20%の塩化ナトリウム水溶液500gに含まれるNaClと水の質量を求める問題だ。
まず溶質の質量を計算する。20% = x[g] ÷ 500[g] × 100 これを解くと、x = 500 × 20/100 = 100g。だから塩化ナトリウムは100g。
次に水の質量は、溶液の質量から溶質の質量を引く。水の質量 = 500g - 100g = 400g。つまり水は400gだね。
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計算練習②：モル濃度
今度はモル濃度の計算だ。NaOH 20gを水に溶かして500mLにした水溶液のモル濃度を求めよう。
まずNaOHの式量を計算：Na(23) + O(16) + H(1.0) = 40。だからモル質量は40 g/mol。
次にNaOH 20gの物質量：20g ÷ 40 g/mol = 0.50mol。溶液の体積を500mL = 0.500Lに変換。
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